"Asid" se yon tèm kolektif pou yon klas konpoze chimik.
Nan chimi, definisyon etwat yon asid se: yon konpoze ki, lè yo fonn nan yon solisyon akeuz, ionize pou pwodui kasyon ki konpoze sèlman de iyon idwojèn. Definisyon sa a te pwopoze pa Arrhenius, e fondasyon ki kache a ke yo rekonèt kòm teyori baz asid Arrhenius-.
Definisyon laj yon asid se: yon sibstans ki kapab aksepte yon pè elektwon.
Pifò sibstans nan kategori sa a fasil idrosolubl nan dlo; sepandan, yon ti minorite-tankou asid silicik-yo pa ka fonn. Solisyon akeuz nan asid jeneralman fè elektrisite; konduktiviti yo dirèkteman gen rapò ak degre ionizasyon yo nan dlo a. Gen kèk asid ki egziste nan dlo sitou kòm molekil entak epi kidonk pa fè elektrisite; lòt moun disoye nan iyon pozitif ak negatif, kidonk pèmèt konduktiviti elektrik.
Brønsted-Lowry Acid-Teyori Baz (Teyori Proton): Yon definisyon pi laj postule ke, nan yon reyaksyon chimik, nenpòt sibstans ki kapab bay yon pwoton klase kòm yon asid, pandan y ap klasifye kontrè a (yon akseptè pwoton) kòm yon baz. Definisyon sa a atribiye a JM Brønsted ak TM Lowry.
Brønsted asidite se yon konsèp ki sòti nan teyori Brønsted-Lowry, ki reprezante kapasite yon sibstans pou libere yon pwoton (H⁺). Espesyalman, pou yon sibstans HA ki degaje yon ion H⁺ pou fòme A⁻, asidite Brønsted li a mezire pa konstan ekilib reyaksyon an: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Plis konstan ekilib sa a pi gwo, se pi fasil HA lage yon pwoton, ak konsekans, pi fò asidite Brønsted li yo.
Lewis Asid-Teyori Baz: Chimis Ameriken GN Lewis te pwopoze, teyori sa a defini yon asid kòm yon sibstans ki aji kòm yon elektwon-pè akseptè-yo rele "asid Lewis." Definisyon sa a anglobe yon dimansyon siyifikativman pi laj pase teyori anvan yo. Yon reyaksyon asid Lewis-baz karakterize kòm yon reyaksyon kote yon lyezon kovalan kowòdone fòme ant yon aseptè-pè elèktron ak yon donatè-pè elèktron.
Teyori asid ak baz di ak mou (HSAB): Teyori HSAB sèvi kòm yon ekstansyon teyori baz asid Lewis-. Nan kad teyori HSAB, tou de asid ak baz yo klase nan de klas diferan: "difisil" ak "mou."
