Dapre degre ionizasyon yon asid nan yon solisyon akeuz, asid yo klase nan asid fò ak asid fèb. Anjeneral, yo konsidere asid fò yo ionize nèt nan solisyon akeuz-egzanp yo enkli asid idroklorik ak asid nitrique-alòske asid fèb ionize sèlman pasyèlman nan solisyon akeuz, tankou asid acetic ak asid kabonik.
Asid fò: asid pèklorik, asid idroyodik, asid silfirik, asid bromwomik, asid idroklorik, asid nitrique, asid yodik, elatriye.
Asid modere fò: asid oksalik (asid etanedyoik), asid souf, asid fosfò, asid piruvik, asid nitre.
Asid fèb: asid kabonik (ki kèk konsidere kòm yon asid modere fò), asid asid, asid fluoridrik, asid malik, asid glikonik, asid fòmik, asid laktik, asid benzoik, asid Acrylic, asid acetic, asid propionik, asid stearik, asid idrosulfirik, asid ipoklorik, asid borik.
Konsènan oksiasid: yon fòm relativman komen deziyen tou senpleman kòm "asid" (egzanp, asid klorik); Yo nonmen lòt oksiasid selon si eta oksidasyon eleman santral ki fòme asid-pi wo oswa pi ba pase asid estanda a, oswa si yo genyen yon estrikti peroksid -O-O-. Pa egzanp: asid klorik (HClO₃, kote eta oksidasyon klò a se +5); asid pèklorik (HClO₄, eta oksidasyon +7); asid klò (HClO₂, eta oksidasyon +3); ak asid hypochlorous (HClO, eta oksidasyon +1). Menm jan an tou, konpoze tankou HSO₅ ak H₂S₂O₈, ki genyen lyezon -O{-O{-, yo rele asid peroxymonosulfuric ak asid peroxydisulfuric, respektivman. Yon asid ki fòme pa kondansasyon de molekil oksiasid senp ak eliminasyon yon molekil dlo yo rele yon "pyroacid" (oswa "asid kondanse"); altènativman, prefiks "di-" (oswa "meta-") ka itilize nan nomenklati a. Gwoup fonksyonèl ki fòme lè yon senp oksiasid pèdi tout gwoup idroksil li yo rele yon "gwoup acil" (espesyalman, yon "gwoup oksiacyl"); pa egzanp, -SO₂ yo rele gwoup sulfonil la, epi yo rele CrO₂Cl₂ klori chromyl. Si fòmil chimik yon oksiasid ekri nan fòm jeneral MOₙ(OH)ₘ (kote M reprezante yon metal oswa non metal), yo ka estime fòs relatif oksiasid komen yo baze sou valè *n*: si *n*=0, li se yon asid trè fèb (egzanp, asid borik, H₃BO₃).
