Asid yo jeneralman korozivite. Nan solisyon akeuz, asid fèb egziste nan yon ekilib ionizasyon ki dekri jan sa a:
[HA], [H+], ak [A-] reprezante konsantrasyon molè HA, H+, ak A-, respektivman, pandan ke *K* se konstan ekilib ionizasyon an pou asid fèb HA. Pou egzanp, nan 298 K, konstan iyonizasyon pou asid acetic se 1.8 × 10⁻⁵, ak sa ki pou asid fluoridrik se 7.2 × 10⁻⁴. Konstan ekilib ionizasyon an varye sèlman yon ti kras ak chanjman nan konsantrasyon nan elektwolit la fèb ak tanperati a.
Nan yon tanperati bay, degre nan ionizasyon nan yon asid fèb ogmante kòm solisyon an vin pi dilye; pou egzanp, degre yo nan ionizasyon pou asid acetic nan konsantrasyon nan 0.10 M, 1.0 × 10⁻³ M, ak 1.0 × 10⁻⁴ M se 1.34%, 13.4%, ak 42%, respektivman, rive nan yonizasyon konplè nan kondisyon nan dilution enfini.
Iyonizasyon asid polyprotic fèb yo ap mache nan yon fason pa etap. Pou egzanp, asid fosfò ionize nan twa etap, chak ki asosye ak yon konstan ekilib ionizasyon korespondan:
Dlo sèvi kòm yon sòlvan ekselan pou konpoze inòganik; iyon yo fòtman atire molekil dlo epi yo kidonk estabilize. Iyon H+ nan yon asid se esansyèlman yon pwoton "toutouni"-ki gen yon dyamèt jis 10⁻³ pikomèt-ki mare ak molekil dlo pou fòme ion idwonyòm, H₃O+.. ki konpoze de iyon H₃O+ ak ClO₄⁻; nan solisyon akeuz, H₃O+ ion an plis asosye ak twa molekil dlo adisyonèl. Konvansyonèlman, yo itilize senbòl H+ pou reprezante ion idwojèn nan solisyon akeuz. Pwopriyete jeneral nan asid:
(1) Reyaksyon ak endikatè asid-baz:
Solisyon koulè wouj violèt vire wouj nan prezans yon asid; solisyon fenolftalein san koulè rete san koulè nan prezans yon asid.
(2) Reyaksyon deplasman ak metal aktif (metal ki pi reyaktif pase idwojèn nan seri aktivite metal la):
Asid + Metal → Sèl + Idwojèn gaz
Egzanp: 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑
(3) Reyaksyon ak oksid debaz:
Asid + oksid debaz → Sèl + Dlo
3H₂SO₄ + Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
(4) Reyaksyon ak sèten sèl:
Asid + Sèl → Nouvo Asid + Nouvo Sèl
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
(5) Reyaksyon netralizasyon ak baz:
Asid + Baz → Sèl + Dlo
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O
Nan reyaksyon tankou sa yo dekri nan (3), (4), ak (5) pi wo a, de konpoze chanje pati konstitiyan yo pou fòme de nouvo konpoze; se kalite reyaksyon sa a ke yo rekonèt kòm yon reyaksyon deplasman doub.
Reyaksyon deplasman doub yo sijè a kondisyon espesifik: reyaktif yo dwe idrosolubl nan dlo (si gen yon asid ki enplike, li ase pou sèlman asid la ka idrosolubl nan dlo), ak pwodwi yo fòme dwe gen ladan swa yon gaz, yon presipite, oswa dlo (prezans nenpòt youn nan sa yo se ase).
Remak: Si asid kabonik (H₂CO₃) fòme, li dwe ekri kòm H₂O + CO₂↑.
Pa egzanp: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Isit la, yo pwodui yon gaz-epi yo pwodui dlo tou).
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (Isit la, BaSO₄ se yon presipite ki pa ka fonn nan dlo).
NaCl ka reyaji ak asid silfirik paske HCl pwodui chape kòm yon gaz, kidonk kondwi reyaksyon an kontinyèlman nan direksyon pi devan; reyaksyon sa a ka itilize nan laboratwa a pou prepare gaz HCl.
